Verkoopjehorloge.com

Kopen/verkopen van exclusieve horloges en sieraden
Direct contact tussen de verkopers en klanten
U kunt eenvoudig uw eigen advertenties plaatsen

Zilver – Wat je moet weten

SilverUSGOVEdelmetaalgehalte, de zuiverheidsgraad van edelmetaal

Edelmetalen kennen verschillende zuiverheden en verschillende notaties hiervan. Zo spreken we van oudsher bij goud over een zuiverheid in karaten, tegenwoordig werken we net het Millesimal Fineness systeem. In de tabel staan de veel voorkomende verschillende noteringen die de verschillende landen in de Europese unie gebruiken. Daarnaast staan er ook een aantal noteringen die niet langer standaard zijn maar nog steeds in omloop zijn.

Zuiverheid in procenten:

Zuiverheid in verhouding:

Millesimal Fineness System: (Zilver en nieuwe notering goud)

Karaat:
(Goud)

(bij)Naam: Komt o.a. voor in en overige opmerkingen:
99,9 %

999.9/999.9

.999

24

Fijn zilver/goud Beleggingsmunten/baren
99,9 %

999.5/999.9

.999

24

Zuiver goud FMSA Standaard
99,0 %

990/999.9

.990

23,8

98,6 %

986/999.9

.986

23,7

96,0 %

960/999.9

.960

23,1

95,8 %

958/999.9

.958

23

94,5 %

945/999.9

.945

22,7

Zilveren gulden vanaf 1839
92,5 %

925/999.9

.925

22,2

Sterling zilver 1ste gehalte Zilver
91,6 %

916/999.9

.916

22

Sieraden, Krugerrand
90,0 %

900/999.9

.900

21,6

Gouden tientje
89,3 %

893/999.9

.893

21,5

Zilveren Gulden uit 1816
84,0 %

840/999.9

.840

20,2

83,5 %

835/999.9

.835

20,1

2de gehalte Zilver
83.3 %

833/999.9

.833

20

80,0 %

800/999.9

.800

19,2

Zilveren tientje vanaf 1995
75,0 %

750/999.9

.750

18

Sieraden
72,0 %

720/999.9

.720

17,3

Zilveren Gulden vanaf 1919 en 1954. Zilveren tientje t/m 1994
70,0 %

700/999.9

.700

16,8

58,5 %

585/999.9

.585

14

Sieraden
58,3 %

583/999.9

.583

14

50,0 %

500/999.9

.500

12

41,7 %

417/999.9

.417

10

37,5 %

375/999.9

.375

9

33,3%

333/999.9

.333

8

Zilver is een scheikundig element met symbool Ag en atoomnummer 47. Het is een wit overgangsmetaal.

zilver keurmerken

Ontdekking

Zilver werd al voor het begin van onze jaartelling gebruikt voor versiersels en als betaalmiddel. Uit opgravingen blijkt dat al 4000-3500 v.Chr. zilver werd gescheiden van lood op eilanden in de Egeïsche Zee en Anatolië. Vaak werd zilver geassocieerd met de maan, de zee en verschillende goden. In de alchemie werd voor zilver het symbool van een halve maan gebruikt en alchemisten noemden het Luna. Van het metaal kwik werd gedacht dat het een soort zilver was. In sommige talen blijkt dat nog uit de naam die kwik heeft zoals quicksilver in het Engels of kwikzilver (met de betekenis levend zilver) in wat ouder Nederlands. Veel later bleek het om twee volstrekt verschillende elementen te gaan.De naam zilver leidt via het Oudhoogduits silbar van de Germaanse wortel *seluƀra-. Men vermoedt dat het hier een leenwoord betreft dat uit Klein-Azië of nog verder weg afkomstig is. In het Latijn heet zilver argentum, waar zilver het symbool Ag aan dankt.

Er zijn minstens veertien talen waarin voor zilver en geld hetzelfde woord wordt gebruikt. Bekend voorbeelden zijn het Spaanse plata en het Franse argent. Tot diep in de 20e eeuw waren munten van zilver en goud de belangrijkste betaalmiddelen van de mensheid. Tegenwoordig zien we het gebruik van zilver alleen nog bij herdenkingsmunten en andere verzamelaarsmunten en penningen.

Zilver is een veelgebruikt materiaal in de toegepaste kunst voor de vervaardiging van reliëfs, portretbustes, reliekhouders, doopschelpen en ander liturgisch vaatwerk, kandelaars, tabaks- en snuifdozen, koffiekannen, tafelzilver en andere sier- en gebruiksvoorwerpen.

Sterlingzilver (legering met zeer hoog zilvergehalte) wordt door edelsmeden veel gebruikt voor de vervaardiging van sieraden. Zilveren armbanden, halskettingen en oorringen zijn al uit de Oudheid bekend. In de 18e eeuw waren zilveren schoengespen in de mode. Een bedelarmband is vrijwel altijd van zilver.    Zilver wordt ook gebruikt om voorwerpen gemaakt van minderwaardige metalen te verzilveren.    Bladzilver, bestaande uit dunne plakjes zilver, wordt ter decoratie gebruikt, bijvoorbeeld in de schilderkunst (iconen) of bij de vervaardiging van goudleer. Een bijzondere toepassing van bladzilver is vark (of varakh), het in India populaire gebruik om gebak te versieren met zeer dunne laagjes puur zilver.    Voor spiegels van zeer hoge kwaliteit is zilver geschikt omdat het over goede lichtreflecterende eigenschappen bezit. Maar meestal wordt hiervoor aluminium gebruikt omdat het veel goedkoper is.    De goede elektrische geleiding van zilver maakt het een zeer geschikt materiaal in elektrische en elektronische producten. In circuits wordt zilver (of zilverlegeringen) gebruikt om componenten met elkaar te verbinden. Voor langere verbindingen is zilver te duur.    Als katalysator wordt zilver in de industrie gebruikt voor bijvoorbeeld de productie van formaldehyde en etheenoxide.    In de tandheelkunde wordt zilver inmiddels niet meer gebruikt omdat het weliswaar relatief makkelijk in de juiste vorm te maken is, maar toch enigszins toxische eigenschappen heeft.    Vanwege de desinfecterende eigenschappen wordt zilver tegenwoordig ook weer gebruikt voor het zuiveren of zuiver houden van drinkwater. Speciaal voor kleine hoeveelheden water (tot 100 liter) is zilver, (als zilvernitraat), eenvoudiger te doseren en toe te passen dan chloor. In de geneeskunde werd colloïdaal zilver vroeger als antibioticum gebruikt, in de alternatieve geneeskunde gebeurt dit nog steeds.    In het laboratorium wordt zilvernitraat veel toegepast als reagens in chloridebepalingen, waaronder bij neerslagtitraties. Daarbij wordt het onoplosbare zilverchloride gevormd.    Zilver wordt als zilverhalogeniden in de fotografie gebruikt.

Fijn verneveld zilverjodide wordt gebruikt om regen te maken en om mist te reduceren rondom vliegvelden. Zilverjodide zorgt namelijk voor de aggregatie van kleine waterdruppels die de wolken vormen.

Opmerkelijke eigenschappen:

Zilver is een eenvoudig te bewerken metaal dat iets harder is dan goud en beschikt over een witte glans. Zilver heeft van alle metalen de beste elektrische geleidbaarheid en de laagste overgangsweerstand, beter dan koper en goud. Goud wordt daarentegen vaker gebruikt omdat het niet corrodeert. Daarnaast geleidt zilver van alle metalen warmte het best en heeft het de hoogste optische reflectie (tenminste als het zichtbaar licht betreft; ultraviolet licht reflecteert het slecht). Zilverhalogeniden zijn gevoelig voor licht. Het metaal is stabiel in zuivere lucht en zuiver water, maar indien blootgesteld aan ozon of waterstofsulfide verkleurt het. In het geval dat zilver met zwavel of verbindingen daarvan in aanraking komt vormt zich een zwarte laag van zilversulfide.

Gehalte:

De glans van zilver maakt het een gewild metaal voor sieraden en zilveren voorwerpen als bestek, schalen, kandelaars en dienbladen. Vaak zijn deze voorwerpen voorzien van gestempelde keurtekens als: een jaarlettermerk, een meesterteken en een gehalteteken. Het gehalteteken is na een proef door een, door de overheid aangewezen waarborginstelling verleend.

Meestal gebruikt men eerste gehalte en tweede gehalte zilver. Eerste gehalte (925/1000) is een legering van 92,5% zilver en 7,5% koper of een ander metaal. In sommige Engelstalige landen wordt hiervoor de term sterling gebruikt. De gehalten van zilveren voorwerpen die in Nederland met keurtekens worden gewaarborgd zijn: 925/1000, 835/1000 (tweede gehalte) en 800/1000.[3] De woorden nieuw zilver, oud zilver, Duits zilver, hotelzilver, muntzilver, djokjazilver of andere combinaties met het woord zilver zijn niet toegestaan voor voorwerpen van onedele metalen zoals alpaca of legeringen beneden het wettelijk zilvergehalte.[3] De afkorting BWG (beneden het wettelijk gehalte) duidt op een lager zilvergehalte dan 800.

Ook in België onderscheidt men: eerste gehalte: 925 duizendsten en tweede gehalte: 835 duizendsten. Er geldt dat het zilvergehalte uitgedrukt in duizendsten, wordt voorafgegaan door de symbolische letters AG (in hoofdletters).

Buiten Nederland en België gebruikt men voor zilverhoudende legeringen met een lager zilvergehalte dan sterling (925) de term white metal. Ook zilver van het tweede gehalte, (835) valt in de categorie white metal.

Voor men in staat was metaal met behulp van elektrische stroom te verzilveren (elektroplating), produceerde men in de late 18e en vroege 19e eeuw gebruiksvoorwerpen van Sheffield plate. Dit bestond uit een laag koper, die aan de boven- en onderkant was versmolten met een laag zilver. Aan de zijkanten en hoeken werd de gelaagdheid van het materiaal vaak verborgen. (bijvoorbeeld met versmolten zilverdraad). De laagjes zilver op oud Sheffield plate zijn vaak aanzienlijk dikker dan men aantreft op voorwerpen die op moderne wijze (elektrolytisch of galvanisch) zijn verzilverd.

Isotopen

Nuvola single chevron right.svg Zie Isotopen van zilver voor het hoofdartikel over dit onderwerp.

Meest stabiele isotopen

Meest stabiele isotopen

Iso

RA (%)

Halveringstijd

VV

VE (MeV)

VP

107Ag 51,839 stabiel met 60 neutronen
108Ag syn 418 j EV 2,027 108Pd
109Ag 48,161 stabiel met 62 neutronen

Van zilver komen er in de natuur twee stabiele isotopen (107Ag en 109Ag) voor in ongeveer gelijke verhouding. Daarnaast zijn er ongeveer 28 radioactieve isotopen, waaronder zilver-103, bekend met halveringstijden variërend van enkele honderden jaren tot enkele minuten.

Chemie

Zilver staat in het periodiek systeem in de zelfde groep als koper. Net als koper heeft ook zilver de valenties 1+ en 2+, naast metallisch zilver. In tegenstelling tot koper, dat standaard als tweewaardig ion voorkomt, is het meest voorkomende zilverion de eenwaardige vorm. De tweewaardige vorm is alleen stabiel naast zeer sterke oxidatoren, bijvoorbeeld in zilver(II)fluoride. In de complexometrie is zilver een metaal dat twee liganden kan binden, bijvoorbeeld in AgCl2–.

In de analytische chemie wordt zilver in de vorm van zilvernitraat toegepast in de kwalitatieve- en kwantitatieve analyse van halogeniden, met name chloride.

Toxicologie en veiligheid:

Metallisch zilver is niet schadelijk maar veel zilver bevattende verbindingen zijn wel giftig en kunnen kankerverwekkend zijn. Sommige zilververbindingen kunnen de ziekte argyrie veroorzaken die onschadelijke maar permanente grijze of zwarte vlekken veroorzaakt op de huid.

Voorkomen:

In de natuur komt zilver zowel ongebonden als in ertsen voor, zoals argentiet, acanthiet en chlorargyriet. Ook wordt het aangetroffen in lood-, loodzink-, koper-, goud- en kopernikkelertsen. De belangrijkste bronnen op het westelijk halfrond zijn te vinden in Mexico, Canada, Peru en de Verenigde Staten.

In 2012 leverde de mijnen in totaal 787 miljoen troy ounce zilver. Mexico was de grootste producent van zilver met een totale productie van 162,2 miljoen ounce. Het land werd gevolgd door Volksrepubliek China, Peru, Australië en Rusland. In Europa is Polen de grootste producent.

Land

Productie
in miljoenen ounce

Aandeel in
wereldproductie

Mexico

162,2

20,7%

China

117,0

14,9%

Peru

111,3

14,1%

Australië

56,9

7,2%

Rusland

45,0

5,7%

Polen

41,2

5,2%

In het verleden kon de ontdekking van zilver de start zijn van een opstoot van zilverkoorts.

zilver goudHandel en speculatie

Naast mijnbouw is recycling van oud zilver een belangrijke bron van zilver. Dit laatste dekt ongeveer 25% van de jaarlijkse behoefte aan dit edelmetaal. Zilver wordt veelvuldig toegepast in industriële processen en ongeveer de helft van de vraag naar zilver komt uit deze hoek. In de fotografie werd zilver ook veel toegepast, maar dit neemt sterk af; in 2003 lag het verbruik op zo’n 200 miljoen troy ounce, maar dit was gedaald tot zo’n 65 miljoen ounce in 2012. Verder wordt zilver gebruikt voor juwelen en munten. De vraag naar zilver vanuit speculatieve of beleggingsdoeleinden fluctueert heftig van jaar tot jaar. In 2007 was de schatting dat geen zilver voor dit doel werd gekocht, maar in 2011 kochten beleggers ongeveer 150 miljoen ounce zilver.

Op de internationale goederenmarkten wordt de zilverprijs uitgedrukt in Amerikaanse dollars per troy ounce, dat is iets meer dan 31,1 gram. In 1980 bereikte de zilverprijs een record door speculaties van de gebroeders Hunt (twee zonen van de Texaanse oliemiljardair H.L. Hunt), die vanaf 1970 stelselmatig zilver hadden opgekocht en uiteindelijk met een voorraad van een miljoen troy ounce de zilvermarkt had gecornerd. Na een record van $49 is de zilverprijs in 1980 ingestort, wat hen een paar miljard dollar verlies heeft opgeleverd. In april 2011 heeft zilver opnieuw een record van ruim $49 genoteerd.

In de onderstaande tabel de prijsontwikkeling van zilver op de Londense beurs vanaf 2003. De prijzen zijn jaargemiddelden en luiden in Amerikaanse dollar per troy ounce:

 

Taal :

Zilver staat symbool voor de tweede plaats in wedstrijden. In de taal wordt zilver ook gebruikt als aanduiding voor “waardevol” of “duurzaam”, zoals:

een zilveren huwelijk

een zilveren jubileum

Algemeen

Naam Zilver / Argentum
Symbool Ag
Atoomnummer 47
Groep Kopergroep
Periode Periode 5
Blok D-blok
Reeks Overgangsmetalen
Kleur Wit

Chemische eigenschappen

Atoommassa (u) 107,87
Elektronenconfiguratie [Kr]4d10 5s1
Oxidatietoestanden +1, +2
Elektronegativiteit (Pauling) 1,93
Atoomstraal (pm) 144
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 731,01
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 2073,48
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 3360,61

Fysische eigenschappen

Dichtheid (kg·m−3) 10500
Hardheid (Mohs) 2,5
Smeltpunt (K) 1235
Kookpunt (K) 2428
Aggregatietoestand Vast
Smeltwarmte (kJ·mol−1) 11,30
Verdampingswarmte (kJ·mol−1) 250,58
Van der Waalse straal (pm) 172
Kristalstructuur k.v.g. (bij kamertemp.)
Molair volume (m3·mol−1) 10,3·10-6
Geluidssnelheid (m·s−1) 2600
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1) 235
Elektrische weerstandΩ·cm) 1,59
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1) 429